工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是____ ___(填离子符号)。
（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。
| A．稀硝酸 | B．氨水 | C．氢氧化钠溶液 | D．高锰酸钾溶液 |
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_________，_______。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。
用于分离或提纯物质的方法有：
| A．蒸馏(分馏) | B．萃取 | C．过滤 | D．重结晶 E．分液。 |
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）
（3）分离汽油和煤油（ ）
（4）分离碘水中的碘单质（ ）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）
求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ____________
（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________
（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ____________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。
（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= ____________
（5）pH=10的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________
（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= ____________
泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解，
（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装 （硫酸铝、碳酸氢钠填药品的化学式）一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装 。（同上）
（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因 。
（3）用离子方程式表示其工作原理 。
（4）用碳酸氢钠而不用碳酸钠做灭火器的药品其原因是 。
（5）碳酸氢钠溶液中质子守恒的表达式是 。
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________（2）A的转化率为_________________
（3）生成D的反应速率为_________________
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol
（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483．6 kJ·
, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=–285．8 kJ·
,由此可知，在等温下蒸发18g液态水需吸收_____ kJ的热量。
（2）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：
C(石墨) +O2 (g) ="=" CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) ="=" CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)="=" H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1，试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1
（3）在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29．713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________________。
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