（1）为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内。
| Ⅰ 除杂实验 |
Ⅱ 试剂 |
Ⅲ 操作方法 |
答案 |
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| Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
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| ①苯（苯酚） |
A．饱和Na2CO3溶液 B．NaCl晶体 C．NaOH溶液 D．CaO |
a．蒸馏 b．分液 c．盐析、过滤 d．萃取 |
① |
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| ②乙醇（水） |
② |
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| ③肥皂（甘油、水） |
③ |
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| ④乙酸乙酯（乙酸） |
④ |
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（2）如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．
①有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式 ．
②上述有机物中与（c）互为同分异构体的是 （填代号）．
③任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式 ．
④（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有 （填代号）．
（3）下列实验中，需要用水浴加热的是 ，
①新制Cu(OH)2与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解；
④乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑤由乙醇制乙烯；⑥苯的硝化
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
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（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为： ；
。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是 和 （B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用 。
| A．NaOH | B．Al | C．氨水 | D．Al2O3 E．NaAlO2 |
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式 ；
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是____________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
___________________________________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________（填写“A”或“B”）导出。
右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：单质C ，氧化物d ；
（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是 ；
（3）写出下列反应的化学方程式：
① ；
④ ；
⑤ 。
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。
| A．CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO |
| B．CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO |
C．CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH |
D．CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH |
E．Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_____（填编号），其pH值为_______（填数值）；pH最大的是____（填编号）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： ；
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
（1）配平氧化还原反应方程式：
C2O42-+ MnO4-+ H+＝ CO2+ Mn2++ H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的总物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。KHC2O4的质量分数为 。
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