在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需
加入过
量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因_______ 。
（2）判断BaCl2已过量的方法是
（3）加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _ _。
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ __；
写出这时反应的化学方程式
(2分)冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法 ②热还原剂法 ③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）
（1）冶炼铝用到的方法是 ；
（2）冶炼铁和铜的常用方法是 。
能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。
（1）点燃氢气时，化学能主要转化为 ；
（2）氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为 ;
（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH2，则放出的能量 （填“相同”或“不相同”）。
现有：①二氧化碳 ②甲烷 ③二氧化硫 ④氢氧化铜。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。
（1）天然气的主要成分是 ；
（2）医院化验糖尿病要用到的物质是 ；
（3）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ；
（4）泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是 。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
（3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。
（4）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 | C．降低温度 | D．增加SO3的物质的量 |
粤公网安备 44130202000953号