A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是 。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
图表法、图象法是常用的科学研究方法。
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第 族。
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是： ，理由是：
。
CH4、NH3、H2O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序： > > > 。
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的外围电子排布式为 。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是 ；每个氧离子周围的钛离子的配位数为 ，每个钡离子周围的氧离子配位数位为 。
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，但具有温室效应。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的反应方程式： .
（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
（3）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
| R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
| U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
写出下列反应的化学方程式：
（1）工业上用氮气和氢气合成氨： 。
（2）金属铜与浓硝酸反应： 。
（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 。
（4）将二氧化硫气体通入氯水中： 。
（5）碳酸氢钠受热分解： 。
（6）苯与液溴在铁催化作用下反应： 。
（7）酒精在空气中点燃： 。
（8）溴乙烷与热的氢氧化钠水溶液反应： 。
（9）苯酚与溴水反应： 。
（10）将二氧化碳通入苯酚钠溶液中： 。
经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙两位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
（1）学生甲得到一组实验数据如上表：
| 乙醇的物质的量/mol |
氢气的体积/L |
| 0.10 |
1.12（标准状况） |
根据以上数据推断乙醇的结构为 （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为
，
该反应的化学方程式为： 。
（2）同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ （填“正确”或“不正确”）。请说明你判断的理由 。
（3）实验后，两名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是 n（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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