一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ________。②NO3-的空间构型是________ (用文字描述)。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol•L-1，c（H2O）="3" mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol•L-1，c（H2O）="2" mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”）， 此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
。
（3）若降低温度，该反应的K值将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
已知某物质A有如下转化关系： 
根据上图关系及实验现象，回答下列问题：
（1）A是 ，B是 ，G是 ，X是 （均填化学式）。
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式 。
（3）写出反应Ⅲ的离子方程式 。
钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
。
（2）下列可防止铁棒被腐蚀装置是 。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下： 
请回答：A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：
（1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是 。
（2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）。甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：
_______________________________________________________________________；
乙同学认为：对装置Ⅱ做简易改进（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是 ；不能收集NO2气体的原因是（用化学方程式表示） ；
（3）利用装置Ⅰ、Ⅲ 验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。如要设计实验证明氧化性
KMnO4＞Cl2＞Br2，则可在A 中加浓盐酸，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 。
某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是 。
（2）待测液中一定不含有的离子是 。
（3）待测液中不能确定是否存在的离子是 ，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。
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