回答下列问题。
（一）（1）常温时，FeCl₃溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）    。
（2）25℃时，向0.1mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是              。
（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：                       ；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则溶液中溶质的化学式为           。
③若溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH)        c(CH₃COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（二）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
A．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同   
B．2v (CrO₄^2—)=" v" (Cr₂O₇^2—)    
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。