运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e- 
H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-==PtF6-(g) H2=" —771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g) H3=" 482.2" kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S) 的H= kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均
为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含
的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）YZ2分子的立体结构是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是
。
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
A B C D
E F G H
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数（ ） （2）ⅦA族元素氢化物的沸点（ ）[学_
（3）第三周期元素单质的熔点（ ） （4）第三周期元素的最高正化合价（ ）
（5）IA族元素单质熔点（ ） （6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（ ）
取8 g某有机物A，完全燃烧后只生成11gCO2和9g H2O。回答下列问题
（1）A分子中 （填：含或不含）氧元素。理由是（用数据说明）
（2）A 的实验式（最简式）为：
（3）A的分子式能否确定？（填：能或否） ，理由是
化合物A结构简式为
（其中R为饱和烃基），在一定条件下发生如图所示转化关系：
完成下列填空：
(1）关于上述各步转化，下列说法正确的是 ______（选填序号）。
a. 以上转化未涉及加成反应
b. D比C的相对分子质量小18
c. A、B、C、D中都含有—COOH
d. A跟C发生酯化反应，产物分子式为C18H18O4Cl
(2）A可能的结构简式有：_____________________________________________________。
(3）D的分子式为_________________，可能的结构有___________种。
(4）若D中除苯环外，还有一个六元环，写出A→B的化学方程式：
______________________________________________________________。
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