（1）已知：M（g）＋N（g） P（g）＋W（g）ΔH＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            。
A、加入一定量M   
B、加入一定量N         
C、反应温度升高
D、缩小容器体积   
E、加入某物质作催化剂  
F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L^－1，c(N)="2.4" mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为           。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L^－1，c(N)="a" mol·L^－1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L^－1，a=        。
（2）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃OH（g）＋H₂O（g）   ΔH＝－49.0kJ/mol
测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________。
②下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度                       B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离         D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
③ a．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（g）  ΔH＝－1277 kJ·mol^-1
b．2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）               ΔH＝－566 kJ·mol^-1
c．C（s）+1/2O₂（g）＝CO（g）                  ΔH＝－110.5 kJ·mol^-1
d．H₂O（g）＝H₂O（l）                         ΔH＝－44 kJ·mol^-1
则，CH₃OH（l）＋O₂（g）＝CO（g）＋2H₂O（l）     ΔH＝________。