（1）已知：M（g）＋N（g）
P（g）＋W（g）ΔH＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。
A、加入一定量M
B、加入一定量N
C、反应温度升高
D、缩小容器体积
E、加入某物质作催化剂
F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a= 。
（2）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________。
②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
③ a．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1277 kJ·mol-1
b．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol-1
c．C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
d．H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44 kJ·mol-1
则，CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2O（l） ΔH＝________。
(16分) 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）①反应I前需在FeSO4溶液中加入 ，以除去溶液中的Fe3＋；
②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
(2) ①反应II所得的副产品是 ；试写出该副产品的一种用途为 。
②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
。
（3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。
（4）反应III常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极 发生的电极反应可表示为： 。
A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C既不同周期也不同主族。试回答：
（1）元素符号A________ B________D________。
（2）A、B、D可以组成为D4B2A3的离子化合物，该离子化合物的化学式为_______________，B、D形成化合物的分子式为________，分子的空间构型为_________，已知该化合物液态时可以发生电离，当向其中加入金属钠时，生成一种钠盐，同时放出一种可燃性气体，试写出少量该钠盐与水的反应方程式 。
有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是
被检出的物质的化学式是
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：
1支试管中有白色沉淀生成 （书写离子方程式）
1支试管中有蓝色沉生成 （书写离子方程式）则被检出的物质的化学式是 和 ；
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：
写出发生反应的化学方程式 。
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