填空题（共9分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
| 元素 |
有关信息 |
| A |
元素主要化合价为-2，原子半径为0．074nm |
| B |
所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 |
| C |
原子半径为0．102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D |
最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子 |
| E |
原子半径为0．075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X |
写出A、E两种元素符号 、 。
画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。
29．盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。
30．D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。
31．已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。
（a）极性键 （b）非极性键 （c）离子键
一定温度下将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭恒容容器中，发生反应3A(g)+ B(g)
xC(g)2min时反应平衡，剩余0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L.
回答问题
(1)从开始反应到达平衡，生成C的平均反应速率为________________
(2) x=________________
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡___________(填字母)
A.向正反应方向移动
B. 向逆反应方向移动
C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原温度下达新的平衡，此时B的物质的量 n(B)=_______________mol
工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为________，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________装置中进行，洗涤方法是____________________________________
___________________________________________________________________。
（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4 L O2，则同时生成铝的质量为________。
（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_______________________________。
汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答下列问题：
（1）写出反应②和③的化学方程式
________________________________；___________________________________
（2）①④的反应类型分别是_____________、_________________
（3）四氟乙烯（CF2=CF2）在一定条件下发生聚合反应，生成的聚四氟乙烯可做“不粘锅” 炊具的内涂层。下列叙述正确的是
| A．聚四氟乙烯中不含碳碳双键，在高温时容易燃烧 |
| B．聚四氟乙烯是高分子化合物 |
| C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时几乎不会发生化学变化 |
| D．由于氟是最活泼的非金属元素，故四氟乙烯不会发生任何化学变化 |
E．取等质量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
F．四氟乙烯和聚四氟乙烯都属于纯净物
下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中与甲烷互为同系物的是 （填编号）
（2）上图中互为同分异构体的是：B与 ；D与 。（填编号）
[Ⅰ] 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ；
（2）反应前A的物质的量浓度是 ；
（3）平衡后，生成物D的浓度为 ；
[Ⅱ] 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2＋ O2
2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。
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