填空题(共6分)有下列八种晶体:①水晶 ②干冰 ③氟化钠 ④固态氩 ⑤金属铝 ⑥碳化硅 ⑦氢氧化钠 ⑧白磷试回答:直接由原子构成的晶体是__________________。含有共价键的晶体是___________________。25.含有阳离子的晶体是______________,含有阴离子的晶体是________________。26.熔化需克服共价键的晶体是____________,熔化能导电的晶体是______________。
已知丁烷燃烧热△H=" -akJ" /mol ,写出丁烷燃烧热的热化学方程式___ ___________;完全燃烧一定量的丁烷,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的CO2,消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+ 3F2(g)= SF6的反应热△H为______________________________。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4,观察到的现象为__________;在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液,溶液颜色变化为__________。 (2)已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是__________(填序号)。 ①生成物的产量一定增加 ②生成物的体积分数一定增加 ③反应物的浓度一定降低 ④反应物的转化率一定增加 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率
(7分)现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断: (1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有______、______。 (2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有______、______。 (3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确______(填“是”或“否”). (4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进(若步骤(3)填“是”,此空不作答)。
漂白粉在生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间,各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。 (1)1998年,我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水,必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用,以防传染病发生,但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因: ①②。 (2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2 +4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能有的杂质气体是() ①CO2②HCl③H2O④O2 A.①②③ B. ②③④ C.②③ D.①④ (3)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是() A. 转变为较HClO稳定且易储运的物质 B. 转变为更易溶于水的物质 C. 提高氯气的利用率 D.增强漂白能力 (4)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式 其有效成分是(填名称)。