已知
通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通
气体由浑浊又变澄清，
，由此某化学兴趣小组欲探究
与
溶液反应后的溶质组成。
【提出问题】
与
溶液反应后的溶质组成
【查阅资料】1、
2、盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行
第一步反应：
第二步反应：
【提出猜想】猜想1：溶质为
猜想2：溶质为
猜想3：溶质为
猜想4：溶质为
【实验方案】I甲组同学为确定
与
溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。
（1）向所得溶液中加入足量的
溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为
（2）向所得溶液中加入足量的
溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为
（3）向所得溶液中加入足量的
溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为
II乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图像确定溶质成分。
小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
[知识回放]
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn ________ Sn Pb （H） ________ Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
[作出猜想]
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；
猜想2．Fe＞Cu＞Cr；
猜想3．你的猜想是________．
[查阅资料]
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
[设计与实验]
小聪同学取形状大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，分别放入三支洁净试管中，再向三支试管中分别加入等量的同种稀硫酸．
| 实验 |
试管1 |
试管2 |
试管3 |
| 实验操作 |
 |
 |
 |
| 实验现象 |
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 |
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 |
________ |
[结论与解释]
（1）小聪得到的结论是猜想________正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________________________．
[知识运用]
将铬片投入FeSO4溶液中，反应________（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式________________________．
下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象________________________________________________________.
（2）写出C中反应的化学方程式是________________________________________________.
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是___________(填序号);
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是____________________________________.
某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：
（1）实验一：①试管内未发生反应，②试管中有红色物质析出，发生反应的化学方程式________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________．
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是________，可能有的物质是________，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 取少量滤渣于试管中，向其中滴加________ |
没有气泡产生 |
________ |
滤液中含有的金属离子可能是________．
①Mg2＋②Mg2＋、Fe2＋③Mg2＋、Fe3＋④Cu2＋、Fe2＋⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋
我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．
请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是________（填写序号）．
①猜想一：只有硫酸锌
②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：________________________________________．
（3）反应后析出金属的质量________（填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．
为研究草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）分解的产物，在实验室里称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验。
①实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，则E中现象是 （9） （填实验现象）。分解产物中有CO气体，还有 （10） 。
②若该实验过程中E装置内有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加了反应？（写出反应的化学方程式，列出计算步骤！）
（11）写方程式：
（12）计算步骤：
③为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃的木条伸入集气瓶中（如右图），在此过程中的实验现象是（13） （选填编号）。
A．木条熄灭 B．木条继续燃烧
C．瓶口产生淡蓝色火苗 D．发生爆炸
④进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是（14） 。
⑤若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加如图所示的洗气瓶，
其中氢氧化钠溶液中发生的反应方程式是：（15） ；
澄清石灰水起到的作用是：（16） 。
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