[化学——选修3：物质结构与性质] 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族,e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。
（1）e元素基态原子的核外电子排布式为____________。
（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（填元素符号），其原因是__________________。
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。
（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲________，乙 ；甲高温易转化为乙的原因是__________________。
（5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）。该化合物中，阴离子为 ，该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/ ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1．7 |
1．1 |
1．0 |
0．6 |
0．4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时 c(A)= mol·L-1， C的物质的量= mol；
若经一段时间后，反应达到平衡，则此时A的转化率= ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率 （ 填“变大”或“变小”或“不变”）；
（3）判断该反应达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母)：
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变
D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度（℃） |
10 |
20 |
30 |
加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH |
8．3 |
8．4 |
8．5 |
8．8 |
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值= 。
有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG= 。
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG= 。
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要化简）。
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b= 。
今有浓度均为0．1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c）：
（1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为 。
（2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，则其大小关系为 。
（3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为 。
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