设
为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下， 的 溶液中氮原子数为0.2 |
| B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3  转移的电子数为6 |
| D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA |
相关试题
【2015安徽理综化学】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) |
| B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) |
| C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) |
| D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) |
【2015山东理综化学】室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
【2015四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A． <1.0×10-7mol/L |
| B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) |
| C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) |
| D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－) |
【2015天津理综化学】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
| |
加入的物质 |
结论 |
| A |
50mL 1 mol·L－1H2SO4 |
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) |
| B |
0.05molCaO |
溶液中 增大 |
| C |
50mL H2O |
由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 |
| D |
0.1molNaHSO4固体 |
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 |
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
粤公网安备 44130202000953号