（选做）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）铜基态原子的核外电子排布式为 。
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。
[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈 ，n= 。
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(en)2]2+（en是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 。
②配合物[Cu(en)2]Cl2中属于第二周期且第一电离能从大到小排列的是 。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。
④配合物[Cu(en)2]Cl2中不存在的作用力类型有 （填字母）。
| A．配位键 |
| B．极性键 |
| C．离子键 |
| D．非极性键 |
E．氢键
F．金属键
（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示。
写出该反应的离子方程式__________________。
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
（1）W的单质是一种 色晶体。
（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 （
用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。）。
（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + B→C + D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染，其化学方程式是 。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程
式是 。
四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为氧化物2PbO·PbO2或盐Pb2PbO4。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如
下操作：
①称取样品0.1000 g，加还原性酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O），加入过量KI
溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4
O62－）。
(1)已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期____
__族。
（2）在PbCrO4浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO4) （填“增大”、
“减小”、“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式 。
（4）欲求试样中Pb3O4的质量分数，还需要的数据有 。
（5）Fe3O4与Pb3O4相似，其氧化物和盐的形式分别是 、 。
）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。
（1）反应③的化学方程式为： ；
（2）反应①中每生成1 molC，转移的电子数为 ；
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在
着如下关系，用粒子浓度符号填写。
①c（H+）+ = c（OH—）+ c（Cl—）；②c（H+
）= c（OH—）+ ；
（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
①X的单质与碱反应的离子方程式 
；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为 ；原电池的总反应方程式为 。
(10分)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 A的电子式为
③。原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，
的未成对电子数是 。
(10分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 
。(填写序号)
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比
为 。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ；1 mol该晶体中含有 mol的化学键
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