选做【化学——物质结构与性质】(12分)
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为___________；Cu2+的核外电子排布式为__________。
（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以___________轨道与O原子形成
键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有___________(填序号)。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）铜晶胞的结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
（10分，每空2分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0．01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3="2NaI+" 2Na2S4O6试回答下列问答：
（1）步骤①加入的指示剂是。
（2）步骤②应使用式滴定管。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是；
（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是
（5）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是
| A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 |
| B．锥形瓶未用待测液润洗 |
| C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了 |
| D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外 |
（12分，每空2分）（1）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答） 。
（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为
（3）常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是
| A．[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-] |
| B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] |
| C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] |
| D．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] |
（4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为:(填序号)
①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是。
（6）Cu(OH)2(s) 
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol•L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到。
（10分，每空2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2 H2O2
N2+4H2O，已知0．4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256．6kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH="+44" kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计
成原电池的是。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0
以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为
(10分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是_________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加__________溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式______________________________________。
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