黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质(杂质不含S元素，且高温下不反应)。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。
称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应)；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次。
已知：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；
2KMnO4+5SO2+2H2O
K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
请回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是 。
（2）通入空气的作用是 。
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（4）滴定时，应选择图中的 (填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液，根据 现象来判断滴定已经达到终点。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是 。
（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 (保留到小数点后1位)。
下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：
（1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片②石棉网和铁架台
③圆底烧瓶④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯⑦单孔塞
⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有 （填序号）
（2）写出实验室制乙烯化学方程式：
（3）碱石灰的作用是：________________________________________________
（4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：_____________________________
（5）出现什么现象可说明生成了乙烷？________________________________________
（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）
。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
| 序号 |
A溶液 |
B溶液 |
| ① |
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
| ② |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
| ③ |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 
mol/L
H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合
并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。
现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质：
⑴按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
⑵将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____________________________。
⑶点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式________________________________（只写一个）。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
⑷随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式______________（只写一个）。
⑸反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是______
_______________________________。
Ⅱ 测定铁的质量分数：
⑹待A中不再逸出气体时，停止加
热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（写表达式）。
⑺某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。
为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是__________（填写代号）。
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量。
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
（填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（3）步骤④中如何证明沉淀已完全？
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 ________________________。
（共17分）Ⅰ、一无色透明的溶液做如下实验：
ⅰ取少量溶液滴加盐
酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成
沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。（填化学式）
Ⅱ、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 |
燃烧热（kJ·mol－1） |
| H2（g） |
－285．8 |
| CO（g） |
－283．0 |
| CH4（g） |
－890．3 |
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0 kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式 。
⑵ 2H2（g） + O2（g）="=" 2H2O（g） △H= kJ/mol
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