【2015江苏化学】烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）＋O3（g）=NO2（g）＋O2（g） △H=－200．9kJ·mol－1
NO（g）＋1/2O2（g）=NO2（g） △H=－58．2kJ·mol－1
SO2（g）＋O3（g）=SO3（g）＋O2（g） △H=－241．6kJ·mol－1
（1）反应3NO（g）＋O3（g）=3NO2（g）的△H=_______mol·L－1。
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见下图。
①当n（O3）：n（NO）>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：___________。
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32－）=________[用c（SO42－）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如下：
| |
乙醇 |
1，2-二溴乙烷 |
乙醚 |
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度/g•cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点/℃ |
-130 |
9 |
-116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 （填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）反应过程中A装置可能产生的酸性干扰气体 （填化学式），为此在装置C中应加入_____ （从下列选项中选择）以吸收除杂。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．高锰酸钾溶液
（3）装置B是安全瓶，其工作原理是 。
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用下列试剂中的 洗涤（填选项符号），再通过 的方法分离；
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．NaHSO3溶液 d．苯
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
（共11分）实验室制备1,2—二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品。实验装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| |
乙醇 |
1,2—二溴乙烷 |
乙醚 |
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度 / g·cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点 / 0C |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点 / 0C |
-130 |
9 |
-116 |
| 溶解性 |
易溶水 |
难溶水 |
微溶于水 |
请回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是 （填正确选项前的字母）；
a、引发反应 b、加快反应速度
c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是 。
（4）将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”或“下”）；
（5）在装置B中较长玻璃导管的作用是 ；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ；
（7）本实验中，1,2—二溴乙烷的产率为 。
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。
【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L
（4）实验室收集氨气的方法是 。
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成 色。
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。
（1）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，它是一种酸性氧化物。在加热条件下，铜与浓硫酸反应能生成二氧化硫，有关化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，某课外活动小组设计了如图所示实验装置，进行铜与浓硫酸的反应。
①装置B是二氧化硫气体的收集装置，请在图中补上导气管。
②NaOH溶液的作用是________________________________。
有关反应的离子方程式是：______________________________。
（2）为认识浓H2SO4的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行下图所示的实验。
①你预计反应中浓H2SO4中硫元素的化合价应 （填“升高”或“降低”）
②若B中酸性KMnO4溶液紫色变浅，说明A中反应的生成物之一具有 性。
③老师提醒同学们，如果把B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是 ： （用化学方程式表示）。
现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：
①向溶液中加入1~2滴指示剂。
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。
③用氢氧化钠溶液滴定至终点。
④重复以上操作。
⑤配制250 mL盐酸标准溶液。
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
（1）以上各步中，正确的操作顺序是________________________________（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_____________，使用________作指示剂。
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V（标准溶液）/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V（NaOH）/mL（初读数） |
0.10 |
0.30 |
0.00 |
0.20 |
| V（NaOH）/mL（终读数） |
20.08 |
20.30 |
20.80 |
20.22 |
| V（NaOH）/mL（消耗） |
19.98 |
20.00 |
20.80 |
20.02 |
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为
V(NaOH) = 
mL =" 20.02" mL
他的计算合理吗？ 。理由是 。
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a 20.02(填“＞”“＜”或“=”）。
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