KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。回答：
| 温度／℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| KCl（g/100g水） |
30 |
33 |
35 |
38 |
41 |
| KNO3（g/100g水） |
21 |
31 |
45 |
65 |
88 |
①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用 的方法提纯KNO3。
②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在_ _ （填序号）。
A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间
C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间
③30℃时，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为 ，关于该饱和溶液的叙述正确的是_ _（填序号）。
A．降温后，溶液质量减少
B．加水稀释，溶液中溶质质量不变
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变
D．m(溶质)∶m(溶液)=3∶10
请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：
材料：氨气（NH 3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH 4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH） 2微溶于水，CaCl 2溶液显中性，NH 4Cl溶液显酸性。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ，应选取的发生装置是 （填装置编号）。
（2）用C装置收集氨气时，气体应从 口通入（填"a"或"b"）；检验氨气可用湿润的 石蕊试纸（填"红色"或"蓝色"）。
（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：
【提出问题】固体物质的成分是什么？
【作出猜想】猜想I：Ca（OH） 2、NH 4Cl和CaCl 2
猜想II：Ca（OH） 2和CaCl 2
猜想III：NH 4Cl和CaCl 2
猜想IV：只有CaCl 2
有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是 。
【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明 I （填一种猜想）不正确。
③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH 4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论 （填"合理"或"不合理"），理由是 。
【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施： 。
甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）若甲、丁为单质，则此类反应一定属于 （填一种基本反应类型）。
（2）若丁为水，写出一个符合条件的化学方程式： 。
（3）若丁为蓝色沉淀，则甲可能为 （填一种物质的化学式）
2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅，硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，其生产流程如图所示：
（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是 ，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示
，则两种元素属于同一 （填“周期”或“族”）
（2）硅原子结构示意图为
，则x为 ，”14”表示 。
（3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有 ；反应③中M的化学式为 。
“环境就是民生”。煤的大量使用导致空气质量下降，影响了生态环境。我市正逐步用天然气代替蜂窝煤作燃料，请回答：
（1）把煤做成蜂窝状的目的是
（2）用天然气代替蜂窝煤后，空气中污染物明显减少的有 （填一种）。
（3）天然气在第一次通过管道送到用户时，必须先将管道内注满氮气，其目的是 。
海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 ，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的 （填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：
由图示可知工艺中可循环利用的物质是 。
（3）海水提镁流程：
，写出其中任一个反应的化学方程式 ，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是 。
（4）下列方法中能淡化海水的是 （填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
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