写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型(1)用甲苯制TNT的反应 ;反应类型:(2)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 ;反应类型:(3)丙烯→聚丙烯 ;反应类型:(4)2-溴丙烷→2-丙醇 ;反应类型:
(12分)在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaCl五种无色溶液的试剂瓶上,分别贴有①~⑤的编号。将它们两两混合,产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体,“↓”表示生成沉淀,“—”表示无现象): (1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为:③______________,④_____________,⑤_______________。(2)写出下列反应的离子方程式:①+②__________________________。
(6分)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O (1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目 ________________________________________。 (2)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为_________________。 (3)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是______________(填下列选项的序号)
失5 ×e-
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液
(10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量,某同学设计了如下实验:称量样品,溶解,添加适量A溶液,过滤,得沉淀和滤液B,将沉淀洗涤,烘干,得物质C。回答下列问题:(1)溶液A溶质的化学式_____,物质C的化学式____。(2)用托盘天平称量样品,当天平平衡时,发现左盘错放砝码质量为26g,游码为0.4g,则右盘样品实际质量是____。(3)若过滤使用的仪器和用品已有:滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗,还需要补充的仪器或用品是______。(4)若C的质量为23.3g,则原混合物中氯化钾的质量分数为______。
(6分)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。试回答:(1)混合气体中CO的质量是 。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 。(3)混合气体在标准状况下的密度是 。
(8分)某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤,对滤液进行了多次检测,其中有三次检测结果发现有如下物质:①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4;②CuSO4、 MgCl2、Fe2 (SO4)3、HCl;③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl。试回答:(1)三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。(2)研究小组根据检测结果,向化工厂提出建议:用一种含钠离子的化合物来处理污水,就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。(3)在检测时,为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子,同学们将滤液酸化后,首先向滤液中加入过量的_____________溶液,将反应后的混合物过滤,再向得到的滤液中加入_____________溶液。