工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为 ，操作1为 。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
（3）由CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的化学方程式是 。
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，在常温条件下，饱和Li2CO3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。
| 温度/℃ |
10 |
30 |
60 |
90 |
| 浓度/mol・L－1 |
0.21 |
0.17 |
0.14 |
0.10 |
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。
铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ；
（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是 。
| A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+ |
| B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+ |
| C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+ |
| D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+ |
A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为 ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是 （填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示___________ ；
（3）元素B、D形成的化合物BD3能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出该反应的化学方程式 。
(8分)取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；
（4）x=_____________。
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
| |
W |
X |
Y |
Z |
| 结构 或性质 |
最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物 |
焰色反应呈黄色 |
在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 |
最高正价与最 低负价之和为6 |
（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 。
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理 (用离子方程式表示)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。
a．最高价氧化物的水化物的碱性 b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；
⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的__ 。
（2）根据下列描述写出下列化学方程式：
①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： 。
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