氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN一和[Fe(CN)6]3-两种形式存在。研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水。某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应）。
【查阅资料】
①Cu2＋可作为双氧水氧化法废水处理过程中的催化剂；
②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；
③[Fe(CN)6]3-较CN一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe(CN)6]3-越稳定，越难被氧化。
［实脸设计］
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验编号 |
实验目的 |
初始pH |
废水样品体积mL |
CuSO4溶液的体积/mL |
双氧水溶液的体积/mL |
蒸馏水的体积mL |
| ① |
为以下实验作参考 |
7 |
60 |
10 |
10 |
20 |
| ② |
废水的初始pH对破氰反应速率的影响 |
12 |
60 |
10 |
10 |
20 |
| ③ |
|
|
|
|
|
10 |
【数据处理］
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN一表示）随时间变化关系如下图所示。
（2）实验①中20——60 min时间段反应速率v(CN-）= ____mol·L-1∙min-1。
【解释和给论］
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是______
（填一点即可）。
在偏碱性条件下，含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HCO3- ,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式：
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容。
（己知：废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定）
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） |
预期实验现象和结论 |
| |
|
根据下图所示装置回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：② 。
（2）用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填装置编号下同）,反应的化学方程式是 。
（3）制取二氧化碳最好选择的发生装置是 ，与另一个装置相比，其优点是 。
（4）通过查阅资料得知：
①氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
化学中用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则制取并收集氨气应选择的装置组合是 。请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。
实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．
【查阅资料】（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（2）CaCl2溶液为中性
【猜想】
I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ： 。
【实验探究】
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解 |
|
猜想I不成立 |
| ②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量 |
|
证明有Na2CO3存在 |
| ③取少量②的溶液于试管中，加入 |
|
证明有NaOH存在 |
| 综合以上实验现象，说明猜想II是成立的． |
||
【反思评价】
（1）实验操作②中反应的化学方程式为 ；
注意：若答对下面小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量的目的是 ；
（3）表格中实验操作③还可以采用 方法得到相同结论。
我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两个因素有 （填序号）；
| A．反应物的状态 | B．气体的密度 |
| C．反应的条件 | D．气体的溶解性 |
（2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：
写出图中标号①仪器的名称 。实验室用大理石和稀盐酸制备并收集一瓶干燥的二氧化碳时，不可能选择的仪器是 （填序号）；
（3）老师问：“如果实验室在没有大理石的情况下能否用碳酸钠粉末与稀盐酸来制取二氧化碳呢?”，大多数同学认为可以，反应的化学方程式为 。为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是 （填序号），该装置的最大优点是 。
（4）某实验小组还利用下图装置对实验室制取
的速率快慢进行了研究。他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示：
实验小组同学设计的实验方案部分如下表，请根据表中信息帮助填写完整。
实验探究时，他们每次收集气体均为40mL，则实验中他们还应记录的实验数据是 。
下图是根据某次实验数据作出的和时间变化的关系曲线，请分析在80秒以后，产生逐渐减慢的可能原因： 。
(9分)（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：
其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。
（2）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。其示意图如下：
①物质X是 (填名称)。
②写出反应Ⅰ中发生反应的分步的化学方程式 、 。
③上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是 。
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
（3）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。
粤公网安备 44130202000953号