(9分)（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：
其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。
（2）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。其示意图如下：
①物质X是 (填名称)。
②写出反应Ⅰ中发生反应的分步的化学方程式 、 。
③上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是 。
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
（3）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体［又名莫尔盐（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________；
证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_______________（填序号字母）。
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、___________、过滤。
（2）浓度均为0．1mol·L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是______。
（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_______（填“左”“右”）盘。
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 接__________；__________接__________。
（5）将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用是_______________。
实验室制取乙烯的装置如下图所示，请根据图示回答下列问题：
（1）实验室制乙烯的化学方程式为____________________________________
在这个反应中，浓硫酸的作用是___ _和_____ 。
（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
①I、II、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I II Ⅲ IV____ （填试剂的序号）。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 |
| C．浓硫酸 | D．酸性KMnO4溶液 |
②能说明SO2气体存在的现象是_____________________________________________。
③确定含有乙烯的现象是____________________________________________________ 。
应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”。
请完成该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式：_____________；该氧化还原反应的氧化剂是________。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是______ __。
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______ _____________；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是___ _____。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_____ ___。
（5）干燥管中盛装的物质是___ _____。
某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式 。
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。
（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 。
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是 。
（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L1；实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：参加反应的HNO3的物质的量
为 mol。
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为 。
粤公网安备 44130202000953号