向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是 。
（2）图中B点表示的意义是 。
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的体积可能为 或 毫升。
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒，说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：_______ _ _；
过滤时：_____ _；
（2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序可以为 ② ⑤④。
①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的BaCl2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤
（3）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________
某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①② ⑤
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。
（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；
（2）漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为 ；
（3）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。
（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式_____________。
②若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．
（2）有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
①电泳：甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅，阴极（即接电源负极的一极）周围颜色变深；
②将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
③将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。
则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。
配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____、____等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 _________。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了 _____。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是 _____。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）
| A．容量瓶洗净后未烘干； |
| B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 |
| C．定容时俯视刻度线； |
| D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 |
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
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