(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 
2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
副反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑
50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题：
（1）步骤①的关键是控制温度，原因是 , 其措施有_______、_________和_________。
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是_________________。
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。
| A．NaHCO3 | B．MnO2 | C．Na2SiO3 | D．Na2SO3 |
（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有： 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。
制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是，
的名称是，
的名称是；
（2）写出和
反应制备氮气的化学方程式；
（3）的作用是，
的作用是，是否可以把
和
的位置对调并说明理由；
（4）写出中发生反应的化学方程式 ；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。
某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：
| 操作 |
现象 |
| 取4 |
部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的 |
|
 |
液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）和
制取漂粉精的化学方程是。
（2）试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象
的白雾由
小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验目的是。
②由实验不能判断白雾中含有
，理由是。
（4）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和
发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀
①向沉淀中加入稀
，无明显变化。取上层清液，加入
溶液，产生白色沉淀。则沉淀
中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：。
某酸性工业废水中含有。光照下，草酸（
）能将其中的
转化为
。某课题组研究发现，少量铁明矾[
]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始
和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验编号 |
初始 |
废水样品体积 |
草酸溶液体积 |
蒸馏水体积 |
| ① |
4 |
60 |
10 |
30 |
| ② |
5 |
60 |
10 |
30 |
| ③ |
5 |
60 |
测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明；实验①中时间段反应速率
=
(用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾[]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：起催化作用；
假设二：；
假设三：；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有、
、
、
等，溶液中
的浓度可用仪器测定。）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） |
预期实验结果和结论 |
二氧化铈（）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含
、
、
以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是
（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，
（填"能"或"不能"）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的产品0.536
，加硫酸溶解后，用0.1000
标准溶液滴定终点是（铈被还原为
），消耗25.00
标准溶液，该产品中
的质量分数为。
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3．36（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠
（保留一位小数）；如果已有4．0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠
（保留一位小数）。
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为↓。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为
。其流程如下图：
碱法的吸收反应为。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：
已知：
| 试剂 |
||
| 价格（元/ |
0．36 |
2．9 |
| 吸收 |
0．027 |
0．232 |
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。
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