(9分)芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能。
现有NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀和固体，从而实现阴离子的分离。相应的实验过程可用下图所示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO
3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
3FeO + 10HNO3 ="== " 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
（ ） （ ） （ ） （ ）
其中，氧化性：__________ > ___________ ；还原性：___________ > ___________
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反
应的离子方程式： __ ； 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平），反应的离子方程式为： 。
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为___
____，其电极反应式为________ _______________。
②电解液d可以是_______，则白色沉
淀在电极上生成；也可以是_______，
则白色沉淀在两极之间的
溶液中生成。
A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
③液体c为苯，其作用是__________ ______，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是____________________。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。
A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压
C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度
⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________ ___________。
中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是____________
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