现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH
(1) 当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是____________
(填编号，下同)
(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是____
(3)在上述五种电解质溶液
中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是____________
铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A、B的成分分别是 、 ；
（2）步骤②中的试剂a是 ；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式 ；
（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：
① ；
② 。
（4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为 ，样品中Al2O3的百分含量为 。
甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙
→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。请回答下列问题：
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式___ _、 、___ _；
（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式 。
（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置。
①装置A中发生反应的化学方程式为 ；
②装置B的作用是 ；
③装置C中的试剂为 ；
④装置D中收集气体甲的方法名称是 ；
⑤装置F的主要作用是 ，反应原理的离子方程式为 。
由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）混合气体Y中两种气体的化学式是 ，反应①中生成混合气体X的化
学方程式是 。
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 ；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是 。
某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是 ；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、
；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 。
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