用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
3FeO + 10HNO3 ="== " 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
（ ） （ ） （ ） （ ）
其中，氧化性：__________ > ___________ ；还原性：___________ > ___________
（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为 ；同温同压下的体积比为 。
（2）标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H2的相对密度是 ， CO2和CO的体积比为 。
（3）取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。则稀盐酸物质的量浓度为 ； x= ；
已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的1/16作为原子量的标准，则NO2的相对分子质量是____________（用a、b表示）
已知在标况下的四种气体①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S
④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ；
（3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最多的是 。
常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。
（1）通过计算推测：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
c(NaCl)＝________mol·L－1， c(CuSO4)＝________mol·L－1。
（2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为_______，铜离子浓度的取值范围为________。
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1） 在一定温度下，将1molCO和3molH2充入体积为5 L密闭恒容容器中，
发生反应CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若CO的 转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为 ，该反应的化学平衡常数 。
（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) 
CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为___________________________________；
在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝________。
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