CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。
方法一 铜粉还原CuSO4溶液
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－
[CuCl3]2－(无色溶液)。
（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为 。
（2）①中，“加热”的目的是 ，当观察到 现象，即表明反应已经完全。
（3）②中，加入大量水的作用是 。
（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是 。
方法二 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）
（5）阳极的电极反应式为 。
（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是 。（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）
(12分)①～⑩是元素周期表中的十种元素：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
|
|
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① |
② |
③ |
|
| 3 |
④ |
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⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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|
|
⑩ |
回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是 。
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为 ，
常温下呈液态的氢化物的结构式为： 。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为： 。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为
；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为 。
在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③
和
④
⑤
⑥甲烷与丙烷]
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
（1）互为同位素的是 ；
（2）互为同分异构体的是 ；
（3）互为同系物的是 ；
（4）同一种物质的是 。
(每空2分，共12分) 根据下面的反应路线及所给信息填空
（1）A的结构简式是 B的结构简式是
（2）①的反应类型是 。③的反应类型是 。
④的反应类型是
（3）反应④的化学方程式是 。
23．（每空2分，14分）具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：
(1) 推断下述物质的结构简式：
A：________________ B：________________
C：________________ D：________________
(2) 写出下列变化的化学方程式：
A+NaOH→B+C：_____________________________________________
C→G：_________________________________________________
D→E：_________________________________________________
（每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有 ，为确认是否含有该离子，应做 实验。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式 、 、 。
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