(每空2分，共12分) 根据下面的反应路线及所给信息填空
（1）A的结构简式是 B的结构简式是
（2）①的反应类型是 。③的反应类型是 。
④的反应类型是
（3）反应④的化学方程式是 。
(10分)元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
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IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
⑥ |
⑦ |
⑾ |
|||||
| 3 |
① |
③ |
⑤ |
⑧ |
⑩ |
|||
| 4 |
② |
④ |
⑨ |
（1）化学性质最不活泼的元素 ，（填元素编号），非金属性最强的元素是。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。(填元素编号)
（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为.(填元素编号)
（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为 .向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为.
（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料,三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池,则负极材料为 .正极反应方程式为 ,该原电池总反应离子方程式为 .
(9分)填空:
（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
H2O
MgBr2
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2Na2O2HClO
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①若适量的N2和O2完全反应，如果生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为____________________________________________________________
②．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ/mol①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ/mol③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________
一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的3/4，试回答：
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
| A．断开3molH—H键的同时断开2molN—H键 | B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 | D．容器内密度不变 |
（2）N2的转化率α1%＝，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%α1%（填“>”、“<”或“=”）
（3）该温度下，反应的化学平衡常数K=，若此时再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则平衡（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）
观察下图，回答问题。
（1）图中反应的ΔH＝（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知1molH2和O2反应生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反
应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为，
逆反应的热化学方程式为。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能降低，单位体积内活化分子的百分数增大，你认为最可能的原因是。
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