质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。
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（2）某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
①丁的化学式为。
②表中的四种物质中，含氧元素的化合物是（填物质序号）。
③上述反应的化学方程式为。
④一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是（填字母序号）。
A．x+y+z=169B．y+z=168
C．(100-x)∶z = 32∶64 D．(100-x)∶(y-1) = 8∶3
(7分)小明同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：
【对气体猜想】猜想I：全部是CH4； 猜想Ⅱ：全部是CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体； 猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。
(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的 (填序号)“注水装置”。
(2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有 气体。
(3)装置C作用是 。
(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想
”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为
“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是 ；要排除这种干扰可采取的改进措施是 。
(5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想 ”成立。
(4分)学过氢氧化钠与盐酸之间能发生反应后，某校化学活动小组的同学们要用实验的方法通过相应的现象来证明氢氧化钡与盐酸也能发生反应。
《猜想与假设》氢氧化钡和盐酸能发生化学反应。
《设计与实验》实验过程和相应现象如图所示：
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第1次 |
第2次 |
第3次 |
| 氢氧化钡溶液的质量 |
17.1 g |
17.1 g |
17.1 g |
| 滴加稀盐酸的质量 |
5 g |
7.3 g |
10 g |
| 滴加碳酸钠溶液后的实验现象 |
产生白色沉淀 |
产生白色沉淀 |
产生气泡 |
《讨论与交流》
(1)第一次滴加碳酸钠溶液后产生白色沉淀的化学反应方程式为
(2)第三次滴加碳酸钠溶液产生气泡的原因是____________________
(3)实验证明盐酸与氢氧化钡之间能发生反应，理由是_____________________________
化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
（1）锥形瓶中能观察到的现象是 ；
（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况：对其成分他们分别做出了如下猜想：
甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2 ；乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH ；丁同学猜想可能含有 。
你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是
[物质鉴别]化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别甲同学猜想，并得出结论——氢氧化钙存在。请将鉴别的化学方程式填在下表中。
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化 学 方 程 式 |
| 试剂1 |
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| 试剂2 |
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同学们在学习复分解反应条件时，做了如下实验：
《实验过程》向硝酸钡溶液中加入一定量碳酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生，过滤后，向滤液中加入一定量稀硫酸，观察到有气泡产生。
《观察与讨论》通过实验，同学们认识到了复分解反应发生的条件是 ____________________________________________
为了科学处理试验后产生的废液，同学们决定对最终所得废液溶质的成分进行探究。
《提出问题》最终所得废液中含有什么溶质?
《猜想与假设》甲同学猜想：废液中含有KN03、K2S04两种物质
乙同学猜想：废液中含有KN03、K2S04、Ba(NO3)2三种物质
丙同学猜想：废液中含有KN03、K2S04、K2C03三种物质
《问题与讨论》请对乙同学的猜想进行评价：___________________________________
《活动与探究》甲同学为了验证自己的猜想进行了如下实验：
取少量废液于试管中，向其中滴加酚酞试液，观察到溶液无明显现象。从而得出结论：
自己的猜想成立。
《反思与评价》请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价：______________________________________________若想得出正确的判断，你的实验方案是 ______________________________________________________________
《表达与交流》同学们确认甲同学的猜想是错误的，你认为处理该废液的方法是 __________________________________________________________
张南同学为了验证Na2CO3溶液中的碳酸根离子，做了如下实验。操作如下：
①向一支试管中加入约3mL的Na2CO3溶液，并滴入2滴酚酞试液，振荡试管，溶液呈均匀的红色；
②再向此试管中逐滴加入稀盐酸，至溶液颜色由红色恰好变为无色。
[提出问题]为什么向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸不产生气泡？
[猜想与假设]（提示：试剂没有问题）
①Na2CO3溶液和稀盐酸没有发生化学反应。
②Na2CO3溶液和稀盐酸发生化学反应生成的二氧化碳溶于水。
③Na2CO3溶液和稀盐酸发生化学反应生成的产物不是二氧化碳。
资料：①此Na2CO3溶液的pH 约为11，NaHCO3溶液的pH约为8；
②NaHCO3在水溶液中受热不分解；
③酚酞试液在pH≥10时的溶液为红色，在pH≤8.2时溶液为无色；
[设计方案及实验]经过讨论大家首先否定了猜想①，其理由是。
对方案②和③进行研究，决定进行如下实验，首先把上述反应后的溶液分装成3支试管。请完成下列表格。
[解释与结论]张南同学开始时的实验，即向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸没有看到气泡的原因是（写方程式）。
[反思与应用]（1）在不另取其他试剂的情况下，能够鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸两种溶液吗？（填“能’”或“不能”）。（2）有些化学反应的产物与 有关。
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