某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe2O3·nH2O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是 ，B中所盛放的试剂是 。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置 （填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为 ，充分反应后D的溶液中一定含有 （填化学式）。
学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后_________ _____________________。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
| 步骤③现象 |
步骤⑥结果 |
步骤⑦现象 |
结论 |
| ________ 带火星的木条复燃 |
____ ___ |
溶液中有气泡放出 _____ _______ |
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
（2）步骤①的目的________ ____________。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁甲台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_____ ____。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为___________________。
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是______________
_____ __________________（写一种）。
科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5％H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H20、SO2-、Cu2+)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是____________________________。
(2)检验实验①产生的气体的方法是__________________________________。
(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明_________不起催化作用；
在实验③中加入______后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是_____。
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后_________。
发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]中的2种。②已知反应：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；
假设2：有NaHCO3和明矾；
假设3：有 和明矾。
【方案与流程】
【问题与讨论】
（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
（2）气体A为 。若生成A，证明假设 或假设 可能成立；若不生成A，证明假设 成立。
（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式） ，证明假设 成立，写出步骤②的化学方程式 。
①实验室制取二氧化碳
结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ、仪器a的名称是________。
Ⅱ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是________。二氧化碳的收集方法是________。
Ⅲ、符合启普发生原理的装置是________(填编号)。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应)：
甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钙溶液呈中性
| |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 甲 |
取样于试管中，滴加________试液 |
试液变红 |
有盐酸 |
| 乙 |
取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 |
________ |
丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。
③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。
同学们认为加入稍过量的________(填化学式)，经________、蒸发等操作后即可完成。
碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。
[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质，该固体物质含有三种元素，且为纯净物。
[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解，该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图16所示。
加热一段时间后，观察小烧杯内壁有 现象，证明有水生成；通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有二氧化碳生成。
[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：固体产物是Na2CO3。
猜想Ⅱ： （请完成猜想Ⅱ）。
[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案，用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分，请你完成方案：
| 实验操作 |
预期实验现象 |
结论 |
| |
有气泡冒出 |
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| 取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸 |
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猜想Ⅱ结论正确 |
[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患有胃溃疡（胃粘膜溃烂）的病人在胃酸（可用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是 （用化学方程式表示）。
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