质量守恒定律对科学的发展具有重要意义，某同学用下图A、B、C三套装置探究质量守恒定律：
（1）这三个实验中能达到实验目的的是 （填序号）
（2）写出实验C操作过程中发生反应的化学方程式
（3）利用实验B探究质量守恒定律的步骤如下：
①调节托盘天平平衡
②如B图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
③将稀盐酸全部倒入烧杯，使药品发生反应，稳定后观察，此时天平的指针 （填写“向左偏”、“向右偏”、“不偏转”之一）
④写出实验报告
（4）根据实验探究过程得出的结论，下列说法中正确的是
A．这三个实验中发生的化学反应，有的遵守质量守恒定律，有的不遵守
B．如果有a克白磷反应，生成b克五氧化二磷，则参加反应的氧气质量为a-b克
C．有气体生成的化学反应不遵守质量守恒定律
D．这三个实验中化学反应前后，原子的种类和数量没有变化
在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．
Ⅰ，对
溶液与盐酸反应的探究
甲同学按如图所示的装置验证
与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是，如果要想证明盐酸与
发生反应，则实验应改为现象．
Ⅱ，对
与
溶液反应的探究
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论及解释 |
|
| ① |
 |
氢氧化钠溶液可以与
反应． 反应的化学方程式为： |
|
| ② |
 |
氢氧化钠溶液可以与
反应． |
|
| ③ |
 洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL） |
，
均无明显变化 |
氢氧化钠溶液可以
反应． 中盛放的溶液是． |
【反思交流】
（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成看到了现象，证明
可以与
溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明
确实可以与
溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是．
（2）请判断③中
（填"＞"、"＜"或"="），理由是．
【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．
以下是中学常见的实验装置图（图1）
（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为．
（2）实验室制取氧气有多种方法．
a，用
制氧气应选用作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是．
b．如用
溶液制氧气，除
溶液外还需要加入的试剂是（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用
溶液制氧气时，（填"可以"或"不可以"）采用此装置．
c．实验室还用
来制备氧气，该反应的化学方程式为．将
与
的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则
分解率为．（用含a，b．c的式子表示）（提示：
的分解率是指已分解
质量与原加入
质量之比．）
为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响，小明利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行实验．请你完成相应的实验设计和问题分析．
【实验设计】
| 实验操作 |
设计要求 |
| 步骤一：取3支洁净的试管标为 、 、 ，在各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升；向 试管加入l 毫升稀盐酸和l毫升唾液；向 试管加入1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液；向 试管加入 | 设置对照实验 |
| 步骤二： | 控制实验条件 |
| 步骤三：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化． |
获取实验证据 |
【问题与分析】
正确操作后，小明观察到
试管呈蓝色，而
试管没有出现预期的蓝色．他想：为什么
试管不呈蓝色？他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者
试管中液体碱性太弱．在老师的帮助下，他证实了氢氧化钠溶液没有变质，且
试管中液体碱性强度足以抑制酶的催化作用．请你对
试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测：．
气体的密度容易受温度和压强的影响．为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：
步骤一：检查发生装置的气密性．
步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未．关闭分液漏斗的活塞，并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中，测出发生装置的总质量为
克．
步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为
毫升．再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集．
步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始收集气休．调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图）．暂停反应．
步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体．
步骤六：称出反应后发生装置的总质量为
克．
（1）小明通过该实验，测得氧气的密度是克/毫升．
（2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是．
（3）如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由．
工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是 ．
（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等．为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是 ．
（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 ．
粤公网安备 44130202000953号