(12分) 硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：
（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 。
②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是 (用化学方程式表示)。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 。
（3）步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是 。
（4）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 。
②在图中C点，680 ℃时所得固体的化学式为 (填字母序号)。
a．ZnO b．ZnSO4 c．ZnSO4·H2O
d．Zn3O(SO4)2
下列变化中 ①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③O2 溶于水 ④Na2O2溶于水 ⑤I2升华 ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （填序号）。
现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答问题:
（1）它们分属 种元素,互为同位素的原子为 。
（2）质量数相等的粒子为 、 、 (可不填满,也可补充)。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。
第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________________________；
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是___________________________；
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点与同主族上一周期的元素的氢化物比(对应NH3 H2O HF)的沸点低的原因：__________________________________
本题包括两道题
（1）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；
p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。
根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称:
A ;B ;C ;D ;E
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