(12分)许多尾气中含有NO_x、S0₂等造成空气污染的气体。根据要求回答下列问题：
（1）已知：N0₂(g)+CO(g)≒C0₂(g)+NO(g)。
①密闭容器中发生该反应时，c（C0₂）随温度（T）变化曲线如图所示。

据此判断，升高温度，该反应的平衡常数    (选填“增大”、“减小”、“不变”)。
②NO对臭氧层破坏的主要过程为：
  Ⅱ.NO+0₃→N0₂+0₂    Ⅲ.N0₂+O→NO+0₂
该过程中NO的作用为                   。
（2）将C0₂和H₂合成二甲醚(cH₃0CH₃)已取得了较大的进展，其化学反应为：
2C0₂(g)+6H₂(g)≒CH₃0CH₃(g)+3H₂0(g)
①1 mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式                       ；
②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式                   。
（3）室温条件下，用0.10 mol·L^-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mo1．L^-1的NaOH溶液和氨水，下图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图。

①该曲线表示滴定        (填“NaOH”或“氨水”)的过程；
②当向20.00 mLNaOH溶液中加入V mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=     。(保留2位小数)。