现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、
Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液无明显现象。
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：__________________________________。
（3）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________。
海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是 。
A．食盐 B．金属钠 C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、 等产品的工业称为“氯碱工业”。
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
(填写装置的序号)。
（4）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）。
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 （选填下列选项的编号字母）。
A．Cl2 B．N2 C．Ar D．空气 E．H2
实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：B ，F
（2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 （选填下列选项的编号字母）。
a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需用10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 （选填仪器的编号字母）。
③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如下左图）正确的是 （选填下列选项的编号字母）。
④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）[(标签如上右图)]。
化学是一门以实验为基础的科学，根据题中实验要求，请选择合适的实验操作，将其标号填入对应的空格中。
| 序号 |
实验目的 |
实验方法 |
| ① |
证明米汤中含有淀粉 |
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| ② |
证明碳酸钠溶液呈碱性 |
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| ③ |
除去Fe2O3中的Al2O3 |
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| ④ |
证明粗盐中含有少量Ca2+ |
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供选择的实验操作：
A．加入Na2CO3溶液，观察现象
B．用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，对照比色卡
C．加入碘水，观察溶液颜色变化
D．加入氢氧化钠溶液，过滤
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：
（1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。
（2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。（提示：FeTiO3中Ti为+4价）
（3）反应2Mg＋TiCl4
2MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。
①T1 ℃时，该反应的平衡常数为 ；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2__________吨 （不考虑生产过程中物质的任何损失）。
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。
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A |
B |
| C |
D |
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填写下列空白：
（1）写出D的氧化物的一种用途
（2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是 ；但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为 。
（3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为 （填化学式），用一个离子方程式证明
（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式
（5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成 。常温下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。
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