(6分)（1）相同物质的量的①C2H4 ②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______(填编号，用“＞”或“＝”表示)。
（2）
的分子式为______________。
（3）在1个
分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有____个。
（4）1mol醛基与足量银氨溶液完全反应生成Ag的物质的量为________。
（5）高聚物
的单体为__________、___________。
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期．第族；的酸性比
的酸性（填"强"或"弱"）。
（2）与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（3）可由
与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；
也可以通过石墨为电极，
和
的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。
（4）在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的
点为样品失重的4.0
（即样品起始质量-
点固体质量/样品起始质量×100
）的残留固体。若
点固体组成表示为
或
·
，列式计算
值和
值 。
在容积为1.00的容器中，通入一定量的
，发生反应
(
)
2(
)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△0（填"大于""小于"）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60
时段，反应速率
(
)为
·
-1·
-1反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为，
(
)以0.0020
·
-1·
-1的平均速率降低，经10
又达到平衡。
①100℃（填"大于""小于"），判断理由是。
②列式计算温度是反应的平衡常数
2
（3）温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填"正反应"或"逆反应"）方向移动，判断理由是。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的杂质常用常用氨水吸收，产物为
。一定条件下向
溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。
（2）步骤II中制氯气原理如下：
①
②
对于反应①，一定可以提高平衡体系中百分含量，又能加快反应速率的是。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②，将进一步转化，可提高
产量。若1
和
的混合气体（
的体积分数为20%）与
反应，得到1.18mol
、
和
的混合气体，则
转化率为。
（3）下左图表示500、60.0
条件下，原料气投料比与平衡时
体积分数的关系。根据图中
点数据计算
的平衡体积分数：。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图。
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。
从薄荷油中得到一种烃，叫
-非兰烃，与
相关反应如下：
（1）的分子式为。
（2）所含官能团的名称为。
（3）含两个基团的
的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。
（4），
的反应类型分别为、。
（5）为含六元环的化合物，写出其结构简式：。
（6）在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为。
（7）写出的化学方程式：。
（8）的结构简式为，
与等物质的量的
进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。
a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。
（3）已知：
| 化合物 |
||||
| 类型 |
离子化合物 |
离子化合物 |
离子化合物 |
共价化合物 |
| 熔点/℃ |
2800 |
2050 |
714 |
191 |
工业制镁时，电解而不电解
的原因是；制铝时，电解
而不电解
的原因是。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出的电子式：；在上述由
制纯硅的反应中，测得每生成1.12
纯硅需吸收
热量，写出该反应的热化学方程式：。
（5）是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用
干燥的是。
a． b．
c．
d ．
（6）可用于实验室制
，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：。
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