（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第
（2）与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
（3）可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为
（4）在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的点为样品失重的4.0（即样品起始质量-点固体质量/样品起始质量×100）的残留固体。若点固体组成表示为或 ·，列式计算值和值 。
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
（1）断开K2，闭合K1时，直流电源端为正极（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：
，电极附近溶液变红（填电极材料，下同）；
（2）断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
，
导线中电流从电极到电极，溶液中阴离子朝电极方向移动。
（3）氯碱工业电解的饱和食盐水需要精制，为去除盐水中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－，提供的试剂有①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④HCl，则加入试剂的正确顺序是。
已知热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝489.0 kJ·mol－1
②CO(g)＋
O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
③C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1
试计算方程式：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝。
（每空2共10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
| 分子式 |
C9H8O |
| 部分性质 |
能使Br2/CCl4褪色 |
甲乙
（1）甲中所含官能团的名称为 、 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：
其中反应Ⅰ的反应类型为_________，Y的结构简式为_________________。
（3）下列物质能与乙反应的是 （选填序号）。
a． 金属钠 b． 溴水 c． 碳酸钠溶液 d． 乙酸
（4）乙有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体结构简式 。
a． 苯环上的一氯代物有两种 b． 发生银镜反应
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