(原创)（1）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是 ，化学方程式为 。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
Fe(OH)3 + ClO－+ OH－=== FeO42－＋ Cl－+ （ ）
（3）某溶液中可能大量含有Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的
物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。
则溶液中大量含有的离子有______________________，各离子的物质的量浓度之比为____ （与前面的离子顺序相对应）。
如下图所示，若电解5 min铜电极质量增加2.16 g。试回答：
（1）电极X是电源的___________极。
（2）pH变化：A___________；B___________；C___________。
（3）若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min溶液的pH是__________（假设溶液体积不变化）。
A、B、C、D、E是中学化学常见的五种单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
（1）化合物Z的空间构型为 ；构成A的元素的最高价氧化物水化物的化学式为 ；实验室贮存N的方法是 。
（2）写出反应②的化学反应方程式 ；G→H的离子方程式 。
（3）常温下，D与A反应生成1 mol X时放热92.3kJ，写出该反应的热化学方程式：
。
（4）将过量的E加入N的稀溶液中，若反应过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为 g。
已知：G是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示：
①有机物A和C都能与FeCl3发生显色反应，且取代基处于邻位
②有机物Ｇ只含碳、氢、氧元素且式量小于200，氧元素的质量分数为35.56%。
请回答：
（1）写出A、C、K的结构简式A________C________K__________
（2）反应①～⑨中，属于取代反应的有______________（填序号）
（3）写出F的常见同分异构体与F在浓硫酸条件下的反应_____________________
（4）写出Ｇ在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________
（5）写出反应⑥的方程式____________________。
萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。α-胡萝卜素的结构为：
(1)写出α-胡萝卜素的分子式________。
(2)1 mol胡萝卜素最多能与________ mol Br2反应。
(3)β-胡萝卜素与α-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β-胡萝卜素方框内可能的结构简式：______________________。
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