结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)
（1）上述五种酸中，酸性最强的是 (填化学式)。HCO3－的电离平衡常数表达式K= 。
（2）已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+ OH－= B(OH)4－， 则硼酸为 元酸，硼酸的电离方程式为 。
（3）常温下，0.01 mol·L-1的HNO2溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是 (填代号)。
①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)
④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥
（4）右图描述的是醋酸与HNO2在水中的电离度与浓度关系，其中反映醋酸的是曲线 (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是 (填代号)。
| A．H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN- | B．HCO3-、 CH3COOH、CN-、CO32— |
| C．HCN、 HCO3-、CN-、CO32— | D．HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN- |
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)。
(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
| c(HCl) |
|
|
|
|
|
|
|
| (mol/L) |
0.50 |
1.00 |
2.04 |
2.90 |
4.02 |
5.16 |
5.78 |
| 103c(PbCl2) |
|
|
|
|
|
|
|
| (mol/L) |
5.10 |
4.91 |
5.21 |
5.90 |
7.48 |
10.81 |
14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是________。
| A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 |
| B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 |
| C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子) |
| D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水 |
(8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：
已知：
(1) 铬元素有以下循环过程：
(2) Cu(OH)2能溶于氨水：
请回答下列问题：
(1)加入试剂甲的目的：________________
(2)试剂乙的名称：__________ ,试剂丙的化学式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________
(4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：________________
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：________________；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：________
已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b "
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= 。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L–1。
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+） c（CH3COO—)。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。
①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________。
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____。c(OH－)－c(HB)＝__。
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为_____(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________。
粤公网安备 44130202000953号