常温下，有下列三种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L NH4HCO3③0.1 mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 ：（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（选修）下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是（）
| No |
项目 |
结果 |
正常范围参考值 |
单位 |
| 1 |
红细胞计数 |
2.3 |
3.5～5 |
1×1012/L |
| 2 |
血红蛋白 |
75 |
110～150 |
g/L |
| 3 |
血小板计数 |
205.5 |
100～300 |
109/L |
A．硒 B．锌 C．铁 D．碘
（1）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。
| a |
|||||||
| b |
c |
||||||
| d |
e |
f |
请回答下列问题：
①c元素的名称是，d元素位于族。
②用元素符号表示，六种元素中，元素的性质最稳定，元素的原子半径最大。
③非金属性bc。(填“大于”“小于”)
④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。
（2）
①有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28。A通入溴水中，能使溴水褪色。A的分子式是，其与溴水反应的化学方程式是，反应类型为反应。
②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是，。
(14分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：
试回答下列问题：
(1)A是，C是
(2)B的溶液与NaOH溶液混合的现象是，相应的化学方程式为、。
(3)反应①的反应类型是反应(选填“化合”、“分解”、“置换” “复分解”)。
(4)写出反应②的离子方程式。
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A．σ键 B．π键 C．既有σ键，又有π键
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。
镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。
(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。
| A．氢键 | B．离子键 | C．共价键 | D．金属键 E．配位键 |
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如
①
②
、③
、④ HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为________。
(4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。
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