有机化合物与人类生活密不可分，生活中的一些问题常涉及化学知识。
(1)有下列几种食品：
①花生油中所含人体所需的主要营养物质为________(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。
②吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了________反应(选填下列选项号)。
A．分解 B．水解 C．裂解
(2)在日常生活中，下列做法错误的是________。
A．用燃烧法鉴别毛织品和棉织品
B．用纯碱洗涤锅盖上的油渍
C．用闻气味的方法鉴别白酒和米醋
D．用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐
现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
（1）属于弱电解质溶液的是____ __，导电能力最弱的是____ __。
（2）三种溶液中氢离子浓度最大的是____ ；加水稀释100倍，氢离子浓度大于0.002mol·L－1的是____ __。
（3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol·L－1，则醋酸的电离度为 ，该温度下醋酸的电力平衡常数K= 。
从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
| A．粉碎固体混合物 | B．降低温度 | C．不断搅拌 | D．缩短浸泡时间 |
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）
2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________________
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。
A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) △H > 0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H < 0
C．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O（1） △H < 0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______（假设电解后溶液体积不变）。
③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为 溶液，并将 极换成粗铜（填“X”或“Y”）
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出 离子不存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出 离子不存在。
（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出 离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 离子存在。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出 离子不存在。
（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；还不能肯定是否存在的离子是 。
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
| 化学键 |
C－H |
C－C |
C＝C |
H－H |
| 键能/kJ·molˉ1 |
412 |
348 |
612 |
436 |
计算上述反应的△H＝__________。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
① 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
② 控制反应温度为600℃的理由是____________。
（4）某研究机构用
代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：
，
，据此可推知新工艺的特点有_________（填编号）。
①与
反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利用资源利用
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