(15分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。各种物质之间的转化关系如图所示
（1）(每空1分，共4分)写出下列物质的化学式：
A________，E____________，I____________，G____________.
（2）(每空2分，共10分)按要求填空：
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式______________.
②H与I转化为J离子方程式______________.
③F在空气中转化为G的化学方程式___________________________；
④在工业上制取B的化学方程式是：______________________；
⑤若冶炼金属B所需要的电能由甲醇燃料电池提供，反应过程中的能量损耗不计，则产生4mol的D，消耗的燃料的质量是______________。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。
② 温度升高，该反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)
如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：
（1）B极是电源的 极。C电极上的电极反应式： 。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 。
（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B = H++HB-，HB-
H++B2-
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 。(用离子方程式表示)
（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
| A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-) |
| B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) |
| C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-) |
| D．c(B2-)+ c(HB-)＝0.1mol·L-1 |
（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是 。
（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
按要求书写下列反应的离子方程式
（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：
（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
（3）将过量SO2气体通入冷氨水中：
（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
（5）0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
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