(1)某同学以H₂O₂分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
a	50 mL 5% H2O2溶液		1 mL 0.1  mol· L^－1 FeCl3溶液
b	50 mL 5% H2O2溶液	少量浓盐酸	1 mL 0.1  mol· L^－1 FeCl3溶液

 

c	50 mL 5% H2O2溶液	少量浓 NaOH溶液	1 mL 0.1  mol· L^－1 FeCl3溶液
d	50 mL 5% H2O2溶液		MnO2

 
①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。

由该图能够得出的实验结论是__________________________。
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因：_______________________________。
(2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应
TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g) ΔH>0 ，
①反应的平衡常数表达式K＝________ ，若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I₂(g)和足量TaS₂(s)，I₂(g)的平衡转化率为________。

图3
②如图3所示，上面反应在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂(g)，一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁________T₂(填“>”“<”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。