(12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：
已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2
②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是 。
（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是 。用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是 。
（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升 水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg•L-1)(写出计算过程)。
在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO3
2SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。
求：（1）n(SO2)；
（2）氧气的生成速率v (O2）；
（3）SO3的转化率；
32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求
(1) NO、NO2的体积各为多少？
(2) 此硝酸的浓度为多少？
将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L（各保留二位有效数字）。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
某有机物A含C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余含O，A的相对分子质量不超过300。A是α—氨基酸，分子中不存在甲基(-CH3)，能与FeCl3溶液发生显色反应，1molA最多能与3molNaOH完全反应。请回答：
（1）则该物质的分子式是什么？（注：要有计算过程）
（2）写出其物质的任一种符合要求的结构简式。
4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：
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