(16分)Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是:_____________________________
（2）有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体积(ml) |
所消耗盐酸标准液的体积(ml) |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.50 |
20.55 |
| 2 |
20.00 |
6.00 |
25.95 |
纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。
（3）对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（测定的结果指烧碱溶液的浓度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________
③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。
Ⅱ．现有室温下浓度均为1×10－3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________④（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，（填序号）最终产生H2总量的关系为___________（填序号）
（3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”）
由磷酸形成的磷脂及其化合物(如酶)是细胞的重要组成部分，对调节生命活动起积极的作用，磷酸吡醛素(结构如下)能有效地促进植物对氮的吸收。
试完成下列问题：
(1)磷酸吡醛素分子式为____________。
(2)磷酸吡醛素具有的性质是____________。
| A．能与金属钠反应 | B．能发生银镜反应 |
| C．能与FeCl3溶液反应 | D．能发生加成反应 |
E.能与乙酸发生酯化反应 F.能发生水解反应
(3)1 mol磷酸吡醛素能与____________mol NaOH反应，试写出该反应的化学方程式。
有机物A的分子式为C57H104O6，在硫酸存在条件下发生水解反应：A+3H2O
3B+C，其中生成物C中含有3个羟基，相对分子质量为92，B能与等物质的量的NaOH恰好完全中和。则A、C的结构简式为A__________，C__________。
磷脂含有一个非极性基团和一个极性基团，水溶性的磷脂有重要的生物学功能。磷脂是甘油酯的一个
被
代替后，再与碱反应生成的产物。试将软脂酸和甘油转化成含Na＋的磷脂。
（1）___________________、（2）______________________、（3）__________________。
下面是一个四肽，它可以看作是4个氨基酸缩合掉3个分子水而得。
式中，R，R′，R″，R可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基；
称为肽键。今有一个“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：
(1)这个“多肽”是___________肽。
(2)该1 mol多肽水解后，有___________mol谷氨酸。
(3)该1 mol多肽水解后，有___________mol苯丙氨酸。
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