金刚石、具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是，是，的电子式为．
（2）一定条件下，还原可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为．
（3）碳还原制，其粗产品中杂质为和．现将20.0粗产品加入到过量的溶液中充分反应，收集到0.1氢气，过滤得固体11.4，滤液稀释到1．生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．
（4）下列叙述正确的有（填序号）．
①还原的反应、与的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③溶液与的反应可用于推断与的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．
(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应为 。
(10分)⑴肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
⑶右图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变
化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L
（假设空气中氧气体积含量为20%）
⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反
应的离子方程式 。
(7分)用电石和水反应，产生的乙炔中含有H2S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO4溶液、③CuSO4溶液、④浓HNO3、⑤浓H2SO4中的一种除去H2S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是 （填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式） 。选用前者而发生的离子方程式为 。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3混合溶液中的变化过程： 。
(6分)利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机
物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同，根据峰值(信号)可以确定有机物
分子中氢原子的种类和数目。例如乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3
其核磁共振谱中给出的峰值 (信号)有两个，如下图所示：
(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是
| A．CH3CH3 | B．CH3COOH | C．CH3COOCH3 | D．CH3OCH3 |
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：
_____ ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰(信号)
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