(8分)某工厂排出的废水中含氯气，为了除去废水中游离态氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。
试写出：（1）A、B处应加入的物质的化学式为______________，_______________。
（2）A、B处反应离子方程式：
A：_________________________。B：__________ _______。
A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：
（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为易溶强碱溶液。则A物质的名称是；D与Y反应的离子方程式为；
（2）若A为固体非金属单质，B为水，X为强酸，Y为含钠元素的化合物。则A物质的名称可能是；D与Y反应的离子方程式为可能为
；
（3）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则D溶液显（填酸或碱）性，原因是
（用离子方程式作答）
将NaOH溶液加入E的溶液中，可观察到的现象是；
D→E的化学反应方程式为。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）A元素的名称是，E元素在周期表中的位置是；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于化合物（填“离子”或“共价”）；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：。
（6）在A2D晶体中，每个分子与相邻的4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该晶体的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol；
A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。
（1）写出各下列物质的化学式：则A是D是。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为。
E→C的化学方程式为
反应3Fe（S）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）全部移走Fe3O4，其正反应速率的变化是②将容器的体积缩小一半，其正反应速率其逆反应速率③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率其逆反应速率④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率其逆反应速率
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