[化学﹣有机化学基础]
合成（一种抗氧化剂）的路线如下：
已知：①
（为烷基）；
②和F互为同分异构体，分子中有三个甲基，分子中只有一个甲基．
（1）→B的反应类型为
（2）与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为
（3）实验室中检验可选择下列试剂中的
a．盐酸 b．溶液
c．溶液 d．浓溴水
（4）与足量溶液反应的化学反应方程式为
前段时间席卷我国大部的雾霾天气给人们的生产生活带来了极大的影响，据统计我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金属氧化物、有机颗粒物及扬尘等。
（1）有机颗粒物的产生主要是由于不完全燃烧导致的相关热化学方程式如下：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－94kJ·mol－1；
②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l) ΔH2＝－1124kJ·mol－1
③C8H16(l)+4O2=8C（g）+8H2O（l）ΔH3＝kJ·mol－1
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：
，则该有机物核磁共振氢谱有 个峰。
已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
（3）在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
（4）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。
二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为。（写出计算过程）
阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
（1）反应①为取代反应，该步反应物 Me2SO4中的“Me”表示
（2）E 中的官能团有： __________________（写名称）。
（3）F 的结构简式为________________________________________________。
（4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（一CN）的完全水解反应生成羧基（一COOH )，请写出第二步反应的化学方程式：___________________________。
（5）B水解的产物（参见4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应③核磁共振氢谱共有4个吸收峰
（6）化合物
是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物
合成。
提示：①合成过程中无机试剂任选；
②
在 400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基（
）反应。
③合成反应流程图表示方法示例如下：
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）反应I的化学方程式为：。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：。
（4）副产品X的化学式是。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）
①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水；④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸
粤公网安备 44130202000953号