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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
下列实验事实所引出的相应结论正确的是
| 选项 |
实验事实 |
结论 |
| A |
Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 |
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 |
| B |
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 |
催化剂一定不参加化学反应 |
| C |
将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低 |
该反应为吸热反应 |
| D |
在容积可变的密闭容器中发生反应 H2（g）+ I2（g）  2HI（g），把容积缩小一倍 |
正反应速率加快，逆反应速率不变 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)+ H2(g) 
2HI(g)△H= －9.48 kJ/mol
②I2(s)+ H2(g)
2HI(g) △H=" +26.48" kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应①的产物比反应②的产物稳定 |
| D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
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