已知：红矾钾（K2Cr2O7）和红矾钠（Na2Cr2O7）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为 Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是
| A．称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 |
| B．称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 |
| C．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 |
| D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 |
相关试题
在一密闭容器中，反应aA(g) 
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则
| A．平衡逆向移动了 |
| B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增大了 |
| D．反应速率增大，且v正 > v逆 |
对于可逆反应mA(g)+nB(s) 
pC(g)+ qD(g)反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是
| A．升高温度，平衡正移 |
| B．使用催化剂，D的百分含量增加 |
| C．m＜p+q |
| D．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H1=" +" 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H2=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 的焓变△H = 3△H2 + 2△H1 |
B．应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1 |
NH4HS(s)
NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是
| A．温度、容积不变，充入NH3 |
| B．温度、容积不变时，充入SO2气体 |
| C．充入N2，保持压强不变 |
| D．移走一部分NH4HS固体 |
2PbSO4＋2H2O。
粤公网安备 44130202000953号